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二氧化硫的性质

2024-06-03 23:58:05

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1、SO2与水的反应

SO2+H2O=H2SO3 (这是一个可逆反应)

H2SO3是不稳定的二元弱酸(具有弱酸性)

2、SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应:SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3、SO2的催化氧化

SO3+H2O==H2SO4

(SO3是一种无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃)都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4,同时放出大量的热。)

在工业生产上,常利用上面两个反应制造硫酸。

4、SO2的漂白性

SO2能漂白某些有色物质。

使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)

利用这一现象来检验SO2的存在。

5、SO2既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

(1)较强的还原性:

SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性。

(2)弱氧化性:

(氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1)

SO3的物理性质

SO3是无色易挥发的晶体,熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。

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